Quina diferència hi ha entre ebullició, evaporació i vaporització?


Resposta 1:

Realment és una pregunta lògica ... Tothom ha de pensar això! Respon ara: hi ha diferències entre evaporació i ebullició. Aquests són :

1. L’evaporació es produeix a totes les temperatures, mentre que l’ebullició es produeix a una temperatura determinada (al punt d’ebullició).

2. L’evaporació es produeix des de la superfície, mentre que el líquid sencer bull.

3. L’evaporació es pot produir amb l’energia interna del sistema, mentre que l’ebullició requereix una font de calor externa.

4. L’evaporació produeix refredament, però l’ebullició no.

5. L’evaporació és un procés lent mentre l’ebullició és un procés ràpid.

En definitiva, no cal que bulli un líquid per evaporar-se.


Resposta 2:

Ho respondré amb paraules senzilles i termes familiars.

Ebullició

Qualsevol líquid tindrà enllaços intermoleculars i hi ha energia associada a ell anomenada energia latent. De manera que quan proporcionem aquest líquid amb aquesta quantitat d’energia a causa de la qual pot trencar els seus enllaços, es pot moure lliurement i es converteix en un gas i s’escapa en forma de vapors que també es diuen vapor d’H2O.

EVAPORACIÓ

Quan les molècules a la superfície adquireixen aquesta quantitat d’energia s’escapen també en forma de vapors. Com que les molècules a la superfície tenen forces només des d'una direcció, és a dir, a sota, una certa quantitat d'energia externa trencarà aquests enllaços i els farà escapar, el punt important a discutir és que la seva velocitat depèn del valor de la pressió parcial d'aquest líquid present a la medi ambient.

MÉS DETALLS sobre EVAPORACIÓ

El concepte anomenat equilibri de fase us ajudarà més. Poques molècules s’escapen a l’ambient alhora que poques es condensen al líquid original, és la diferència entre les taxes que decideix si la quantitat de líquid disminuirà o no. Quan s’arribi a l’equilibri de fase en un entorn particular, s’adonarà que la quantitat de líquid no disminueix perquè el nombre de molècules que s’escapen per unitat de temps al medi és igual al nombre de molècules que es condensen de nou al líquid.


Resposta 3:

Ho respondré amb paraules senzilles i termes familiars.

Ebullició

Qualsevol líquid tindrà enllaços intermoleculars i hi ha energia associada a ell anomenada energia latent. De manera que quan proporcionem aquest líquid amb aquesta quantitat d’energia a causa de la qual pot trencar els seus enllaços, es pot moure lliurement i es converteix en un gas i s’escapa en forma de vapors que també es diuen vapor d’H2O.

EVAPORACIÓ

Quan les molècules a la superfície adquireixen aquesta quantitat d’energia s’escapen també en forma de vapors. Com que les molècules a la superfície tenen forces només des d'una direcció, és a dir, a sota, una certa quantitat d'energia externa trencarà aquests enllaços i els farà escapar, el punt important a discutir és que la seva velocitat depèn del valor de la pressió parcial d'aquest líquid present a la medi ambient.

MÉS DETALLS sobre EVAPORACIÓ

El concepte anomenat equilibri de fase us ajudarà més. Poques molècules s’escapen a l’ambient alhora que poques es condensen al líquid original, és la diferència entre les taxes que decideix si la quantitat de líquid disminuirà o no. Quan s’arribi a l’equilibri de fase en un entorn particular, s’adonarà que la quantitat de líquid no disminueix perquè el nombre de molècules que s’escapen per unitat de temps al medi és igual al nombre de molècules que es condensen de nou al líquid.


Resposta 4:

Ho respondré amb paraules senzilles i termes familiars.

Ebullició

Qualsevol líquid tindrà enllaços intermoleculars i hi ha energia associada a ell anomenada energia latent. De manera que quan proporcionem aquest líquid amb aquesta quantitat d’energia a causa de la qual pot trencar els seus enllaços, es pot moure lliurement i es converteix en un gas i s’escapa en forma de vapors que també es diuen vapor d’H2O.

EVAPORACIÓ

Quan les molècules a la superfície adquireixen aquesta quantitat d’energia s’escapen també en forma de vapors. Com que les molècules a la superfície tenen forces només des d'una direcció, és a dir, a sota, una certa quantitat d'energia externa trencarà aquests enllaços i els farà escapar, el punt important a discutir és que la seva velocitat depèn del valor de la pressió parcial d'aquest líquid present a la medi ambient.

MÉS DETALLS sobre EVAPORACIÓ

El concepte anomenat equilibri de fase us ajudarà més. Poques molècules s’escapen a l’ambient alhora que poques es condensen al líquid original, és la diferència entre les taxes que decideix si la quantitat de líquid disminuirà o no. Quan s’arribi a l’equilibri de fase en un entorn particular, s’adonarà que la quantitat de líquid no disminueix perquè el nombre de molècules que s’escapen per unitat de temps al medi és igual al nombre de molècules que es condensen de nou al líquid.