Quina diferència hi ha entre un efecte mesomèric i una ressonància?


Resposta 1:

Hola amic !

La ressonància es coneix com a deslocalització de càrrega o parella solitària en un sistema conjugador.

Entenem què és un sistema conjugador?

Qualsevol hidrocarbur que tingui = - = / + / - / .. sistema o parell solitari - + sistema es coneix com a sistema conjugador.

Igual que CH2 = CH-CH2 (+) és un sistema conjugant a causa de la naturalesa del sistema = - +.

OH-CH2 (+) és també un sistema conjugador a causa del sistema de parella solitària - (+).

Ara, parlem de ressonància:

Digueu que es dóna un sistema: CH2 = CH-CH2 (+)

Analitzem les coses presents al sistema, = Bond, - bond i (+) charge.

Sempre que se li doni aquest sistema, només canviarà un enllaç del doble vincle a l’objectiu únic que separa la càrrega i el doble obligat, és a dir, l’estructura passa a ser:

CH2-CH = CH2 (+)

Ara, si observeu detingudament, la càrrega C amb (+) té 4 enllaços, per tant, la càrrega (+) s'esvairà fàcilment, ja que tots els enllaços satisfan C.

La C de la qual es va extreure el doble enllaç és inferior a un enllaç, per tant, tècnicament ha donat un enllaç, i l’enllaç significa un electró tan tècnicament que ha donat un electró i amb la donació d’electrons, es desenvolupa una càrrega és a dir (+) una càrrega.

Així, l'estructura ara es converteix en:

(+) CH2-CH = CH2

Així, ara heu vist com la càrrega + ve va saltar d’un carboni a un altre, aquest salt es coneix com a deslocalització i aquest fenomen es coneix com RESSONANCIA.

Prenguem un altre exemple digueu:

CH2 = CH-NH2

En aquest exemple, comproveu quins són els sistemes presents, és a dir, =, - i: (parell solitari)

Quan aquests sistemes es donen a partir de la parella solitària, el lp (parell solitari) afegirà un bons a l’enllaç únic que separa el doble enllaç i el parell solitari. De manera que l'estructura es converteix en:

CH2 = CH = NH2

ara des que s’ha donat lp, significa donació d’electrons i, sempre que qualsevol àtom dona un electró, adquireix (+) càrrega, així que aquí N tindrà + ve de càrrega, així que ara l’estructura es converteix en:

CH2 = CH = NH2 (+)

Però si ens fixem en el centre C, és a dir, en CH, té 5 enllaços, però el carboni només en pot tenir quatre, per mantenir la valència, cal donar un enllaç, de manera que en aquest cas, un enllaç One que connecta CH2 i CH es dona a CH2,

Permet veure què passa:

(-) CH2-CH = NH2 (+) ja que C de CH té 4 enllaços, òbviament, és neutre, i C de CH2 ha acceptat un enllaç i Bond significa electró, de manera que desenvolupa una càrrega negativa. Aquest fenomen es torna a anomenar RESONÀNCIA !!

La donació d’electrons o parells solitaris o càrrega negativa en un sistema conjugador es coneix com a efecte mesomèric positiu. Aquí NH2 mostra l'efecte mesomèric positiu.

La retirada d’electrons en un sistema conjugador es coneix com a efecte mesomèric negatiu.

ME positiva + ME negativa = Efecte mesomèric.

Així doncs, espero haver pogut aclarir la diferència entre aquests dos.

Feliç Ajudant !!


Resposta 2:

Les formes mesomèriques són les àrees concebudes dels electrons en un sol moment, si obteniu el que vull dir. Com, un enllaç doble i únic veí en una partícula. La forma de ressonància, sigui com sigui, és una imatge més precisa, on es parla dels electrons que estan disponibles tant en el doble com en l’enllaç únic alhora. Reverberen entre els bons, rebotant endavant i endarrere. Això apareix dibuixant els enllaços com a línia traçada. En cas que cerqueu dos o tres gràfics que indiquin formes de ressonància, podeu intentar buscar les estructures d’òxids de nitrogen, per exemple, N2O, NO2, N2O5 i NO. cada pantalla ressonància en algun lloc de la seva vinculació ... Espero que això us ajudi :)


Resposta 3:

efecte de ressonància.

La interacció entre la parella d'elctrons solitaris en àtoms i els parells d'enllaços d'electrons pi d'enllaços químics adjacents produeixen ressonàncies. Una molècula pot tenir diverses formes de ressonància segons el nombre de parells d'electrons solitaris i enllaços pi. Però l'estructura real de la molècula és un híbrid de totes les estructures de ressonància possibles.

La imatge superior mostra estructures de ressonància del ió nitrat. Aquí, els parells d'electrons solos dels àtoms d'oxigen interactuen amb els electrons d'enllaç pi. Això es tradueix en la deslocalització d’electrons.

efecte mesomèric es produeix a causa de la presència de grups substituents o grups funcionals.

si un grup funcional donà un parell d’electrons a l’anell de benzè i es deslocalitza amb el sistema conjugat. l'efecte és -efecte mesomèric

Si el grup funcional és un grup que retira electrons, la càrrega positiva del benzè està en congulació amb el sistema pi. Aquest efecte es coneix com a efecte mesomèric

per exemple


Resposta 4:

efecte de ressonància.

La interacció entre la parella d'elctrons solitaris en àtoms i els parells d'enllaços d'electrons pi d'enllaços químics adjacents produeixen ressonàncies. Una molècula pot tenir diverses formes de ressonància segons el nombre de parells d'electrons solitaris i enllaços pi. Però l'estructura real de la molècula és un híbrid de totes les estructures de ressonància possibles.

La imatge superior mostra estructures de ressonància del ió nitrat. Aquí, els parells d'electrons solos dels àtoms d'oxigen interactuen amb els electrons d'enllaç pi. Això es tradueix en la deslocalització d’electrons.

efecte mesomèric es produeix a causa de la presència de grups substituents o grups funcionals.

si un grup funcional donà un parell d’electrons a l’anell de benzè i es deslocalitza amb el sistema conjugat. l'efecte és -efecte mesomèric

Si el grup funcional és un grup que retira electrons, la càrrega positiva del benzè està en congulació amb el sistema pi. Aquest efecte es coneix com a efecte mesomèric

per exemple


Resposta 5:

efecte de ressonància.

La interacció entre la parella d'elctrons solitaris en àtoms i els parells d'enllaços d'electrons pi d'enllaços químics adjacents produeixen ressonàncies. Una molècula pot tenir diverses formes de ressonància segons el nombre de parells d'electrons solitaris i enllaços pi. Però l'estructura real de la molècula és un híbrid de totes les estructures de ressonància possibles.

La imatge superior mostra estructures de ressonància del ió nitrat. Aquí, els parells d'electrons solos dels àtoms d'oxigen interactuen amb els electrons d'enllaç pi. Això es tradueix en la deslocalització d’electrons.

efecte mesomèric es produeix a causa de la presència de grups substituents o grups funcionals.

si un grup funcional donà un parell d’electrons a l’anell de benzè i es deslocalitza amb el sistema conjugat. l'efecte és -efecte mesomèric

Si el grup funcional és un grup que retira electrons, la càrrega positiva del benzè està en congulació amb el sistema pi. Aquest efecte es coneix com a efecte mesomèric

per exemple


Resposta 6:

efecte de ressonància.

La interacció entre la parella d'elctrons solitaris en àtoms i els parells d'enllaços d'electrons pi d'enllaços químics adjacents produeixen ressonàncies. Una molècula pot tenir diverses formes de ressonància segons el nombre de parells d'electrons solitaris i enllaços pi. Però l'estructura real de la molècula és un híbrid de totes les estructures de ressonància possibles.

La imatge superior mostra estructures de ressonància del ió nitrat. Aquí, els parells d'electrons solos dels àtoms d'oxigen interactuen amb els electrons d'enllaç pi. Això es tradueix en la deslocalització d’electrons.

efecte mesomèric es produeix a causa de la presència de grups substituents o grups funcionals.

si un grup funcional donà un parell d’electrons a l’anell de benzè i es deslocalitza amb el sistema conjugat. l'efecte és -efecte mesomèric

Si el grup funcional és un grup que retira electrons, la càrrega positiva del benzè està en congulació amb el sistema pi. Aquest efecte es coneix com a efecte mesomèric

per exemple


Resposta 7:

efecte de ressonància.

La interacció entre la parella d'elctrons solitaris en àtoms i els parells d'enllaços d'electrons pi d'enllaços químics adjacents produeixen ressonàncies. Una molècula pot tenir diverses formes de ressonància segons el nombre de parells d'electrons solitaris i enllaços pi. Però l'estructura real de la molècula és un híbrid de totes les estructures de ressonància possibles.

La imatge superior mostra estructures de ressonància del ió nitrat. Aquí, els parells d'electrons solos dels àtoms d'oxigen interactuen amb els electrons d'enllaç pi. Això es tradueix en la deslocalització d’electrons.

efecte mesomèric es produeix a causa de la presència de grups substituents o grups funcionals.

si un grup funcional donà un parell d’electrons a l’anell de benzè i es deslocalitza amb el sistema conjugat. l'efecte és -efecte mesomèric

Si el grup funcional és un grup que retira electrons, la càrrega positiva del benzè està en congulació amb el sistema pi. Aquest efecte es coneix com a efecte mesomèric

per exemple


Resposta 8:

efecte de ressonància.

La interacció entre la parella d'elctrons solitaris en àtoms i els parells d'enllaços d'electrons pi d'enllaços químics adjacents produeixen ressonàncies. Una molècula pot tenir diverses formes de ressonància segons el nombre de parells d'electrons solitaris i enllaços pi. Però l'estructura real de la molècula és un híbrid de totes les estructures de ressonància possibles.

La imatge superior mostra estructures de ressonància del ió nitrat. Aquí, els parells d'electrons solos dels àtoms d'oxigen interactuen amb els electrons d'enllaç pi. Això es tradueix en la deslocalització d’electrons.

efecte mesomèric es produeix a causa de la presència de grups substituents o grups funcionals.

si un grup funcional donà un parell d’electrons a l’anell de benzè i es deslocalitza amb el sistema conjugat. l'efecte és -efecte mesomèric

Si el grup funcional és un grup que retira electrons, la càrrega positiva del benzè està en congulació amb el sistema pi. Aquest efecte es coneix com a efecte mesomèric

per exemple