Quina és la diferència clara entre molècula i compost i radical i ió?


Resposta 1:

Sembla que necessiteu un curs sense problemes en les definicions bàsiques de química. Ho he fet en altres llocs, però ho puc tornar a fer. Si continua així, podria llançar un lloc web.

Un element és el límit de la descomposició química. Un compost es pot descompondre en elements. No totes les substàncies són compostos.

Una molècula és la unitat repetidora més petita d’una substància que té existència independent (de les seves propietats químiques) en tres dimensions. No tots els compostos són moleculars.

Un element sembla estar compost només d’un tipus d’àtom, determinat pel recompte de protons del seu nucli, anomenat nombre atòmic.

Per tant, una molècula es compon d’un o més tipus d’àtoms que formen una unitat independent.

Moltes substàncies o compostos no tenen una geometria molecular. Els minerals, per exemple, poden tenir estructures de gelosia tridimensionals en capes.

Els metalls són gelosies 3D cristal·lines que també poden ser elementals. Les molècules poden formar cristalls envasant-se en matrius.

La sal comuna és, una gelosia iònica. Un ió és un àtom o molècules que presenta un desequilibri elèctric. Com que definim els àtoms per la càrrega nuclear positiva que no és modificada per canvis químics, els desequilibris de la càrrega elèctrica es deuen a que els àtoms o molècules guanyen o es perden electrons negatius.

A l'aigua, les separacions de càrrega parcial de la molècula d'aigua es separaran de la gelosia iònica de la sal comuna i estabilitzaran els ions envoltant-los amb un cúmul de càrregues parcials d'aigua alineades per protegir la càrrega. Així és com l’aigua salada pot contenir ions lliures i conduir electricitat.

Hi ha diversos mecanismes diferents mitjançant els quals els electrons poden unir àtoms entre si. No tots els enllaços són parells. Quan ho són, l’enllaç s’anomena enllaç covalent. Les molècules tenen enllaços covalents i per tant tenen geometries d’enllaç característiques a l’espai.

Els electrons tenen el gir oposat i formen estructures d'enllaç més estables per mantenir els àtoms junts, quan es combinen. Un radical és una espècie química reactiva que conté almenys un electró no aparellat. Aquest electró feblement lligat és capaç d’iniciar reaccions per col·lisió amb altres espècies. Un àtom lliure pot ser és un radical, més comú a temperatures més altes i baixes pressions.

L’oxigen és biradical per naturalesa amb dos electrons no emparellats. Així doncs, els productes d’oxidació del metabolisme també poden ser radicals i fer mal a les cèl·lules. Els antioxidants ajuden l’organisme a depurar aquests.

HTH


Resposta 2:

Bé, la resposta senzilla és que les molècules són moleculars (Doh). I es tracta d'ATOMS o col·leccions d'àtoms discrets que tenen una composició química consistent i estan formats per una unitat de fórmules discretes que podria existir de manera independent. I una de les distincions més importants que podem fer de la matèria és si és molecular o no molecular. Els gasos, tant elementals com no elementals, són MOLECULAR, és a dir, formats per una unitat de fórmules discretes i ben separades.

I un compost podria ser molecular o no molecular ... i es compon de 2 o més elements units entre si en una relació i estequiometria definides. I els compostos podrien ser matrius infinites d’ions o àtoms ... units entre si en una matriu infinita.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

I un radical és un ION o molècula, amb un electró LONE. Probablement el millor exemple al qual podria assenyalar és el diòxid de nitrogen, una molècula neutra la estructura de Lewis que representem amb un SÓN electró basat en nitrogen i separació de càrrega a la molècula ...

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

L'electró solitari pot racionalitzar molt bé la formació del dímer, és a dir, el tetròxid de dinitrogen, una molècula NEUTRAL.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.


Resposta 3:

Bé, la resposta senzilla és que les molècules són moleculars (Doh). I es tracta d'ATOMS o col·leccions d'àtoms discrets que tenen una composició química consistent i estan formats per una unitat de fórmules discretes que podria existir de manera independent. I una de les distincions més importants que podem fer de la matèria és si és molecular o no molecular. Els gasos, tant elementals com no elementals, són MOLECULAR, és a dir, formats per una unitat de fórmules discretes i ben separades.

I un compost podria ser molecular o no molecular ... i es compon de 2 o més elements units entre si en una relació i estequiometria definides. I els compostos podrien ser matrius infinites d’ions o àtoms ... units entre si en una matriu infinita.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

I un radical és un ION o molècula, amb un electró LONE. Probablement el millor exemple al qual podria assenyalar és el diòxid de nitrogen, una molècula neutra la estructura de Lewis que representem amb un SÓN electró basat en nitrogen i separació de càrrega a la molècula ...

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

L'electró solitari pot racionalitzar molt bé la formació del dímer, és a dir, el tetròxid de dinitrogen, una molècula NEUTRAL.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.