Hi ha alguna diferència entre massa atòmica i massa molar?


Resposta 1:

Quan fem servir el terme massa atòmica, parlem de la massa de qualsevol 1 àtom en concret. Tingueu en compte que això és diferent del pes atòmic / massa atòmica relativa, que és la mitjana ponderada calculada de tots els isòtops d'aquest àtom presents a la Terra. Ara definim aquests termes amb exemples

Massa atòmica: la massa de qualsevol àtom particular es coneix com a massa atòmica.

Es mesura en amu (unitats de massa atòmica) o u (massa atòmica unificada) o Da (dalton), totes aquestes unitats són la mateixa cosa

Per exemple: la massa atòmica del carboni-12 és 12amu

Ara, pes atòmic: és la mitjana ponderada calculada de tots els isòtops d'aquest àtom.

També es mesura en amu

Per exemple, el carboni pot existir com a carboni-12, carboni-13 a la natura. La massa del Carboni-12 és al voltant dels 12 amu i la del Carboni-13 la massa del 13. Quan agafem la seva ponderació mitjana, obtenim 12.0107, observeu que aquest valor és més proper a 12. No vam agafar la mitjana com fem en matemàtiques, aquesta és la mitjana ponderada. podeu utilitzar Google com calcular-ho si us interessa

El que cal destacar és que és el pes atòmic o la massa atòmica relativa (la mateixa cosa) que es presenta a la taula periòdica.

Ara per massa molar.

La massa molar és bàsicament la massa d’1 mol d’un àtom.

Però què és 1 mole? Un mol és la quantitat de substància que conté 6.022 x 10 ^ 23 àtoms / molècules / ions d'aquesta substància.

De manera que 1 mol de qualsevol element tindria 6.022 x 10 ^ 23 àtoms d'aquest element.

Així doncs, quan agafem una massa d'un mol d'àtom, es diu massa molar. Normalment es mesura en grams per mol

Per exemple,

Massa molar de carboni = 12g / mol

Massa molar de nitrogen = 14g / mol, etc.

Per a la comparació:

Massa d’un àtom de carboni = 12 amu

Massa de 6.022 x 10 ^ 23 àtoms de carboni o 1 mol d'àtoms de carboni = 12 g, de manera que la massa molar de carboni és de 12g / mol

(Les unitats són diferents. 1 amu és 1,67 x 10 ^ 24 grams)

Ara intenteu visualitzar què significa això. Visualitzeu que teniu una màquina de pesar imaginària. Imagineu-vos que teniu un petit àtom de carboni reduït a la màquina i la màquina mostra que la vostra resposta és de 12 amu. Aquesta és la massa atòmica de carboni. Ara suposem que heu posat 6.022 x 10 ^ 23 àtoms de carboni en aquesta màquina. Es tracta d'1 mols àtoms de carboni. Ara la màquina mostrarà 12 grams. Aquesta és la massa molar de carboni!

Espero que això us ajudi :), pregunteu els comentaris si teniu més preguntes