En química, quina diferència hi ha entre les molècules polars i les no polars?


Resposta 1:

Les molècules polars tenen moments dipolis que donen a un costat de la molècula una càrrega més positiva o negativa. Les molècules no polars tenen moments dipolis que, o anul·len o realment, no existeixen. Si observeu la molècula de CCl4, podeu veure que tots els costats de les molècules semblen idèntics, de manera que els moments dipol·lus es cancel·len i això no és polar. Si observeu un diatòmic com H2, no hi ha un moment dipolar perquè tots dos àtoms tenen la mateixa electronegativitat. Atès que les molècules polars poden tenir els costats lleugerament positius i negatius, poden dissoldre sals que tenen càrregues iòniques o altres compostos polars. De la mateixa manera, els compostos no polars dissolen altres compostos no polars. Potser heu sentit això com es dissol. L’aigua i el petroli no es barregen. Hem sentit aquestes coses. Hi ha excepcions més complicades, que són força ordenades. En molècules més llargues, un costat pot ser no polar i atraure oli mentre que l’altre costat pot ser polar i atraure aigua. Es tracta fonamentalment de com funcionen els sabons i obtenir greixatge de les mans. Comprendre la polaritat pot resultar útil a l’hora de netejar els embolics. No es tracta només d’un concepte per a un curs de química. És molt útil de moltes maneres.


Resposta 2:

Bé, gràcies per A2A ... ..

De fet, la molècula no polar és una molècula que no té càrrega negativa i positiva parcial.

Exemple:

Agafeu la molècula més comuna, O2. Aquesta molècula no és polar ja que ambdós àtoms d’oxigen tenen la mateixa electronegativitat.

D’acord, la molècula polar és una molècula que té una càrrega parcial negativa i positiva als dos pols.

Està bé, fes una instància, de nou el compost més comú, H20. És polar per la seva diferent electronegativitat.